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常见的酸

?2013/12/24
资料类型: PPT课件 文件大小: 1513.93 KB
来 源: zzming01整理 资料点评:
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第一节 常见的酸
一、生活中的酸
二、酸的认识
酸类物质从名称上看,最后一个字都是“酸”,即“某酸”,从结构上看都含有氢元素。即:酸=氢元素+酸根
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与同体积水的质量大小,打开瓶塞,观察发生的现象;闻一闻是否有气味?(注意:闻气体的方法)
使用浓硫酸注意的问题:
1、稀释浓硫酸的方法: 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法:应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,其溶液的溶质质量分数如何变化?
1、浓硫酸(具有吸水性,溶剂质量增加)质量分数变小
2、浓盐酸(具有挥发性,溶质质量减少)质量分数变小
盐酸和硫酸的用途
浓硫酸的特性:
吸水性:可用做干燥剂
脱水性:能夺取纸张、木材、棉布、皮肤(由含C、H、O等元素的化物组成)里的水分,生成黑色的炭。(也叫腐蚀性)
氧化性:能与金属铜等反应。
浓硫酸的腐蚀性
探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质

稀盐酸的化学性质
(1) 稀盐酸和镁条(Mg)反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁(Fe)反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
(2) 稀盐酸和铁锈(主要成分Fe2O3)反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
(3) 稀盐酸和碳酸钠(Na2CO3)反应
Na2CO3 + 2 HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
注意:单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应,反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸,
你认为是否会产生类似的实验现象?
分析上述有关酸的反应的化学方程式,从组成上看,酸可以与哪些类别的物质反应?(酸的通性)
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
酸在水溶液中离解产生的阳离子都是氢离子,稀盐酸、稀硫酸的化学性质很相似
酸在水溶液中离解产生的酸根离子不同,决定了不同的酸又有不同的个性
生锈铁钉消失的原因
小试牛刀
应用迁移 巩固提高
用化学方程式解释:
① 铁制零件在电镀前,要放在盐酸池中浸泡。
② 用铁锅炒菜可补铁。
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2


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