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氮族元素复习题

?2006/12/18
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 1075.5 KB
来 源: meimei206整理 资料点评:
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1.下列叙述中,正确的是
A、硝酸酸性比磷酸强 B、PH3的稳定性大于NH3 C、PH3的还原性大于NH3 D、氮气的化学性质比磷活泼
2.下列叙述正确的是
A、从氮到铋随原子序数增加,单质的密度逐渐减小
B、N、P主要表现非金属性,AS以非金属性为主,但已表现出一些金属性,而Sb、Bi已表现出明显的金属性
C、氮族元素中,都有-3、+3、+5价态化合物 D、氮的化合价最复杂
3(1).砷为第四周期VA族元素,根据在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A、砷在通常状况下为固体 B、可以有-3,+5等多种化合价
C、AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷强
(2)、砷与氢能生成砷化氢,下列叙述正确的是:
A.砷化氢的化学式为H3As或AsH5 B.砷化氢很不稳定,在缺氧条件下受热能分解为单质砷和氢气
C.砷化氢的还原性比NH3弱 D.砷化氢具有氧化性,能把H2S氧化成硫单质
(3).据报道,近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,滑下河道,部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3,剧毒,致死量为0.1g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃升华,微溶于水,生成H3AsO3时;其对应的盐也均有毒性,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断,下列说法正确的是 A.As2O3的晶体为原子晶体 B.可向该河中撒入生石灰,以消除砷对河水的污染
C.As2O3是砷酸的酸酐 D.可向该河水中撒入氢氧化钠,以消除砷对河水的污染
4、 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐,而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亚砷酸钠),试写出下列反应的化学方程式
①Na2S和AS2S5反应_____________________ ②CaS和AS2S3反应___________________________.
5、在某温度下,一定量的元素A的氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%,则A单质的一个分子有________个A原子,AH3分解反应的化学方程式是________________.

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