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旧人教版各章节知识点总结

?2008/5/23
资料类型: 教(学)案 文件大小: 894.52 KB
来 源: jf123整理 资料点评:
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一.考点梳理
1.离子反应
(1)离子反应定义:有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面:
a生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);
b生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);
c生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
②氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2)意义:离子方程式表示同一类型的所有的离子反应,如Ca2+ + CO32-== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
(3)书写:可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。要注意如下问题:
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液,写离子符号;若是悬浊液,写化学式。微溶物作为生成物,一般均写化学式(标“↓”号)。
③氨水作为反应物写NH3 ?H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,可写NH3(标“↑”),否则一般写NH3 ?H2O。
④固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式;浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到两守恒:即质量守恒和电荷守恒。
3.离子共存
在同一溶液中,能相互发生反应的离子不能大量共存。
二.方法归纳
1.离子方程式的正误判断
(1)看四原则。
①客观事实原则。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为:Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑。
②质量守恒原则。如Na + H2O== Na+ + OH– + H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。应为:
2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH– + H2↑。
③电荷守恒原则。如Fe3+ + Cu== Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+。
④定组成原则。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42– + Ba2+ + OH–== BaSO4↓+ H2O,错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1 : 2这一定组成。应为:2H+ +SO42– +Ba2+ +2OH–==BaSO4↓+ 2H2O。
(2)看拆分。
①能拆分的物质。如:Ca(HCO3)2 +2H+== Ca2+ + 2CO2↑+2H2O,错在未能将Ca(HCO3)2将拆分成Ca2+和HCO3–。应为:HCO3– +H+== CO2↑+ H2O
②不能改写的物质。如Cl2 + H2O= 2H+ + Cl– + ClO–,错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO–。应为:Cl2 + H2O== H+ + Cl– + HClO。
(3)看量的关系。如“把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合”:HCO3– + Ca2+ + OH–== CaCO3↓+ H2O,错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3– +Ca2+ +2OH– =CaCO3↓+2H2O +CO32–
(4)看是否忽略隐含反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO–=CaSO3↓+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+2H+ + Cl–。
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