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《第一节 水溶液》(教学案一体 答案有详解)

?2008/7/12
资料类型: 教(学)案 文件大小: 198.02 KB
来 源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
【课标三维定向】
1. 知识与技能
⑴掌握水的离子积KW和PH的概念及电解质在水中的存在形态。
⑵掌握酸碱性溶液的
【问题情境设疑】
酸(或碱)水溶液中,除了溶质酸(或碱)外,还有溶剂水。在溶液中,酸或碱全部或部分以离子形式存在,
[规律总结]水的电离的特点:
⑴水的电离是由水分子与水分子之间的相互作用引起的。
⑵极难电离,通常只有极少数水分子发生电离。
⑶由水分子电离出
[误区警示]判断溶液的酸碱性关键是看溶液中[ ]与[ ]的相对大小;而PH与7的关系仅适用于常温25℃时的判断。
⑷探究PH值的测定方法
①利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的PH,而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。
【问题分析示例】
例题1:某温度下,纯水的[ ]=2× mol/L,则此时溶液中[ ]为 mol/L;若温度不变,滴入盐酸使[ ]=5× mol/L,则此时溶液中[ ]为 mol/L。
〖思路点拨〗依据水的电离的性质知,由水电离出的 和O 浓度始终相等,由纯水中的[ ]与[ ]先求出KW,而KW只是温度的函数,温度不变,依据KW进行计算即可。
解析:⑴由纯水纯水的[ ]=2× mol/L,则此时溶液中[ ]=2× mol/L,此温度下KW=4× 。
迁移应用:
1.室温下,在PH=2的某碱溶液中,由水电离的C(OH-)为( )
A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-2 mol/ L D.1.0×10-12 mol/L
解析:在PH=2的某碱溶液中,c(H+)=1.0×10-2 mol/ L,而室温KW=1× ,故C(OH-)= = =1× mol/L。
答案:D
基础达标
1.下列说法正确的是( )
A.HCl溶液中无
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无 也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和 ,且KW=1× 。
解析:无论是任何溶液中都含有H++和 ,且水的离子积常数KW只是温度的函数,常温下,KW=1× 。
答案:D
创新应用
7.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述中正确的是 ( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
本节综合评价
一、 选择题
1.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1,则该溶液的pH可能是( )。
A.12 B.7 C.6 D.2
解析:常温下,由水电离出
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