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《第二章 化学反应速率和化学平衡》复习学案(知识梳理与练习)

?2010/1/14
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 39.15 KB
来 源: xiaote1525整理 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
本考案有详细的知识梳理和针对性的练习题型,适合复习时用。
一、 化学反应速率
1、 定义:__________________________ _________;表达式:_____________________ 单位:_______。同一个化学反应,各物质的化学反应速率之比=_____________________
2、 影响化学反应速率的因素:
1) 浓度
其他条件不变,增大反应物浓度,单位体积内分子数________,活化分子百分数________,活化分子数________,有效碰撞________
(对于纯固体和纯液体,其浓度可视为常数,其物质的量变化不影响化学反应速率)
2) 压强
○1若参加反应的物质为固体或液体,增大压强,化学反应速率________
○2有气体参加的反应,其它条件不变,增大压强,化学反应速率________
A:恒温时,增大压强,化学反应速率________
B:恒容时:a、充入气体反应物,化学反应速率________
b、充入稀有气体,化学反应速率________
C:恒压时:充入稀有气体,化学反应速率________。
3) 温度
其它条件不变,升高温度,单位体积内分子数________,活化分子百分数________,活化分子数________,有效碰撞________
4) 催化剂
a、 催化剂能够改变化学反应速率
b、 如果是可逆反应,催化剂同等程度地改变正逆反应速率。
用催化剂,单位体积内分子数________,活化分子百分数________,活化分子数________,有效碰撞________
二、 化学平衡
1、 可逆反应及特征
1) 可逆反应:__________________________________________________
2) 特征:
2、 可逆反应平衡与否的判断
3、 平衡状态下的可逆反应,改变条件时平衡移动方向的判断
1)、平衡移动的根本原因是V正≠V逆,如果V正> V逆,则平衡向_____________方向移动;V正< V逆,则平衡向_____________方向移动。
2)平衡移动方向判断依据:勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件,平衡将向着_____________方向移动。
A、 浓度变化(固体和纯液体除外)
规律:____________________________________________________
B、压强变化(针对有气体参加或生成的反应)
规律:____________________________________________________
C、温度变化
规律:____________________________________________________
D、催化剂:
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