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走出勒夏特列原理的误区

?2010/3/18
资料类型: 教(学)案 文件大小: 41.5 KB
来 源: 原创 资料点评:
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走出勒夏特列原理的误区
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理,又称之为勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据,适用于所有的动态平衡,如:化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。然而,有的学生在解题过程中用勒夏特列原理却得出错误的结论,究其原因,是因为没有真正理解勒夏特列原理,陷入了勒夏特列原理的误区。现举例说明:
1.改变条件却没有改变平衡
例1:某密闭容器,放入一定量的SO2、O2,发生反应2SO2+O2 2SO3(正反应放热),在达到平衡后,采取下列措施可以使得平衡向右移动的为( )
A.通如N2 B.升温 C.减少体积 D.加入SO3
易错选:A
错选原因:A选项中通入氮气之后,因为是密闭容器,所以容器内的压强增大,由勒夏特列原理可知,平衡向体积减少的方向移动,所以平衡向右移动。
错选分析:在影响平衡的条件中,压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的,通入氮气后,反应物的浓度并没有改变,所以平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立,平衡不移动,勒夏特列原理就不适用。而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。
正确选项:B
[总结]:密闭容器中进行的可逆反应,达到平衡后,在温度不变的条件下,通入不参加反应的气体,如:N2 、稀有气体等,平衡并没有移动,此时就不能用勒夏特列原理。
2.只有一种反应物
例2:在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热),达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是( )
A.通入Ne B.通入NO2 C.通入N2O4 D.降低温度
易错选:B
错选原因:通入NO2 后,NO2的体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变的方向进行,但是不能消除这种改变,故NO2的体积分数最终还是增大的,所以混合气体的平均相对分子质量变小。
错误分析:在2NO2(g) N2O4(g)的反应中,反应物只有一种,即:NO2
再通入NO2后,相当于压强变大,平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大。
[总结]:在多种反应物的可逆反应达到平衡之后,加入其中的一种反应物,重新达到平衡后,可以使得其他反应物的转化率升高,而本身的转化率降低,本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。
正确选项:A
3.发生其他反应
例3:浅绿色Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色( )
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