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人教版《化学反应原理》学习指导及同步练习

?2010/4/18
资料类型: 一课一练 文件大小: 2642.5 KB
来 源: bixj123收集 资料点评:
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【学习指导】
一、化学反应的反应热
1. 定义:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热,通常用符号Q表示。反应吸热时,Q为正值;反应放热时,Q为负值。
2.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得.用于测定反应热的仪器为量热计。量热计由内、外两个筒组成,外筒的外壁覆盖有保温层。将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液温度的变化值,即可根据溶液及量热计的热容C,利用下式计算出反应释放或吸收的热量。
Q=-C(T2-T1)
式中,C表示体系的热容, T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
二、化学反应的焓变
1.焓的定义
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