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鲁科版《化学反应原理》全册各节典例解析及练习

?2010/5/5
资料类型: 一课一练 文件大小: 1237.74 KB
来 源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
【化学反应原理】
第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应
【典例解析】
例1、下列说法正确的是
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用。
物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随者能量变化。在一个确定的化学反应中反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为:①x>y,化学反应为放热反应;②x 答案:AC
例2、已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2=2 CO2(g)都是放热反应据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应因此,B、C两项的说法正确。12g并不是全部的反应物,所以A项的说法不正确。由于C—→CO放热、CO—→CO2放热,根据盖斯定律得C—→CO2比C—→CO放热多,即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案:A
例3、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,吸收10.94kJ的热量,相应的热化学方程式为
A、C+H2O=CO+H2; △H=+10.94KJ?mol-1
B、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+10.94 kJ?mol-1
C、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3 kJ?mol-1
D、0.5C(s)+0.5H2O(g)=0.5CO(g)+0.5H2(g); △H=-65.65 kJ?mol-1
〔解析〕热化学方程式的书写应注意:需表明反应物、生成物的状态;放热与吸热,热量数值与反应物的量有关。

【化学反应原理】
第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应
【典例解析】
例1、下列说法正确的是
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
〔解析〕该题主要考察化学反应中能量变化的理解与应用。
物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随者能量变化。在一个确定的化学反应中反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为:①x>y,化学反应为放热反应;②x 答案:AC
例2、已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+O2=2 CO2(g)都是放热反应据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
〔解析〕放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应因此,B、C两项的说法正确。12g并不是全部的反应物,所以A项的说法不正确。由于C—→CO放热、CO—→CO2放热,根据盖斯定律得C—→CO2比C—→CO放热多,即D项说法正确。
本题考察的主要是化学反应中的能量变化及其原理的理解和应用。
答案:A
例3、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,吸收10.94kJ的热量,相应的热化学方程式为
A、C+H2O=CO+H2; △H=+10.94KJ?mol-1
B、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+10.94 kJ?mol-1
C、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3 kJ?mol-1
D、0.5C(s)+0.5H2O(g)=0.5CO(g)+0.5H2(g); △H=-65.65 kJ?mol-1
〔解析〕热化学方程式的书写应注意:需表明反应物、生成物的状态;放热与吸热,热量数值与反应物的量有关。
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