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选修4化学反应原理各单元测试(含第1、3、4章及第1-3章期中试题)

?2011/2/11
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 200.99 KB
来 源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
《第一章 化学反应与能量》单元测试卷
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题共24分(每小题只有1选项符合题意,每小题3分)
1、下列变化属于吸热反应的是 (  )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④
2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(  )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
2010-2011高二化学第一学期期末试题
一、单项选择题
7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
8.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
《选修四》 第三章---水溶液中的离子平衡
班级 姓名 学号 总分
一、单项选择题(每题有且只有一个正确选项,每题4分,6小题,共24分)
1.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣沾上咖喱汁后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用
A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D.KI一淀粉溶液
2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是
A.澄海实验高中2010-2011学年度第一学期期中考试
理科综合化学试卷
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
7、已知:① 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
② 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体, 反应的DH = +183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体, 反应的DH =-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体, 反应的DH =-183 kJ/mol
8、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g) +H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g) +2H20(g)=4HCl(g)+O2(g ) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A . △H3 == △H1 + 2△H2 B. △H3 == △H1 + △H2
C. △H3 == △H1--2△H2 D. △H3 ==△H1 - △H2
a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于a mL

本资料是澄海实验高中2010-2011学年度第一学期各个单元考试试题,全部按新高考方案命题

期中考试
理科综合化学试卷
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
7、已知:① 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
② 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体, 反应的DH = +183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体, 反应的DH =-183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体, 反应的DH =-183 kJ/mol
8、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g) +H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g) +2H20(g)=4HCl(g)+O2(g ) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A . △H3 == △H1 + 2△H2 B. △H3 == △H1 + △H2
C. △H3 == △H1--2△H2 D. △H3 ==△H1 - △H2
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