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高二化学人教版《盐类的水解》知识精讲

?2011/8/26
资料类型: 教(学)案 文件大小: 52.38 KB
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一. 学习目标:
1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H+)与pH的关系
2.理解水解原理
3.了解盐的水解的应用
二. 重点、难点
1. 理解盐类水解的实质,能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、 具体内容
(一)盐类的水解
实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,然后用pH试纸加以检验。
现象:
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
NaCl pH=7
思考:醋酸钠、氯化铵都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离;也就是说,由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的,为什么会出现不相等的情况呢?
分析:
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
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