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山东省烟台市牟平第一中学《第2章化学反应的方向》测试(A层次)

?2012/9/19
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 206.01 KB
来 源: xuyuxu收集 资料点评:
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1.25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=56.76 kJ?mol-1能自
发进行的原因是 (  )
A.是吸热反应      B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
解析:根据化学反应的焓变与熵变的综合关系式ΔH-TΔS<0分析,该反应ΔH>0,
要使反应自发进行必须使TΔS>ΔH。
答案:D
2.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化
如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓
度,结果应是 (  )

A.2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1
B.2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1
C.3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1
D.5.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1
解析:本题考查化学反应速率的计算,意在考查考生对图表的分析能力和数据的处
理能力。4~8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc=10 μmol?L-1,则v(Bilirubin)
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