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[三维设计]2013-2014学年高中化学人教版《选修四》全套同步导学(共20份)

?2014/1/31
资料类型: 教(学)案 文件大小: 10008.24 KB
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人教版选修五同步导学:1.1 焓变 反应热; 人教版选修五同步导学:1.2 燃烧热__能源; 人教版选修五同步导学:1.2 热化学方程式 中和热的测定; 人教版选修五同步导学:1.3 化学反应热的计算; 人教版选修五同步导学:2.1 化学反应速率; 人教版选修五同步导学:2.2 影响化学反应速率的因素; 人教版选修五同步导学:2.3 第二课时 影响化学平衡的条件; 人教版选修五同步导学:2.3 第三课时 化学平衡常数; 人教版选修五同步导学:2.3 第一课时 化学平衡状态; 人教版选修五同步导学:3.1 弱电解质的电离; 人教版选修五同步导学:3.2 第一课时 水的电离; 人教版选修五同步导学:3.3 第一课时 盐类的水解; 人教版选修五同步导学:3.2 第一课时 水的电离; 人教版选修五同步导学:3.3 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用; 人教版选修五同步导学:3.3 第三课时 酸碱中和滴定; 人教版选修五同步导学:3.4 难溶电解质的溶解平衡; 人教版选修五同步导学:4.1 原电池; 人教版选修五同步导学:4.2 化学电源; 人教版选修五同步导学:4.3 电解池; 人教版选修五同步导学:4.4 金属的电化学腐蚀与防护;
示例:

第一课时 焓变 反应热


1.反应热“三要素”:
(1)符号:ΔH;
(2)单位:“kJ/mol”;
(3)正、负号:ΔH0为吸热反应。
2.反应热计算“两公式”:
(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量;
(2)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。


焓变 反应热

[自学教材?填要点]
1.反应热
(1)定义:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变:
焓变是生成物与反应物的焓值差,符号“ΔH”,常用单位“kJ/mol”,恒定条件下的反应热等于焓变。
2.ΔH与吸热反应、放热反应的关系

(2)实例:
1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量,则该反应的焓变ΔH=-285.8_kJ/mol。
[师生互动?解疑难]
(1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下,化学反应的焓变等于化学反应的反应热。
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