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>【课堂新坐标】2014年高中化学《选修四》各章章末归纳提升（含答案详解 共4份）?2014/3/9 |
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教(学)案 |
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化学
反应
与能
量变
化反应热定义：化学反应过程中释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：kJ/mol计算①根据热化学方程式求反应热②根据盖斯定律计算化学反应的焓变吸热反应：ΔH>0，E反应物
E成键放出放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物， E断键吸收
热化
学方
程式 ))
能源 )
关于反应 热大小比较
1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。
2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 k J/mol，是指生成 2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定 条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反 应物不能完全转化为生成物。
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