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【课堂新坐标】2014年高中化学人教版《选修四》各章章末归纳提升(含答案详解)

?2014/9/3
资料类型: 教(学)案 文件大小: 918.73 KB
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【课堂新坐标】(教师用书独具)2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第一章 化学反应与能量(含答案详解).doc
【课堂新坐标】(教师用书独具)2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第三章 水溶液中的离子平衡(含答案详解).doc
【课堂新坐标】(教师用书独具)2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第二章 化学反应速率与化学平衡(含答案详解).doc
【课堂新坐标】(教师用书独具)2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第四章 电化学基础(含答案详解).doc
示例
1.比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号,比较“燃烧热”或“中和热”时,只需比较数值大小即可。
2.参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3.对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 k J/mol,是指生成 2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量,而不是3 mol H2和1 mol N2混合,在一定 条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际3 mol H2和1 mol N2混合,在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,
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