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化学平衡的有关概念和知识点归纳

?2015/4/11
资料类型: 教(学)案 文件大小: 436.06 KB
来 源: LB2010106231上传 资料点评:
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什么叫可逆反应?
概念: 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的反应
一、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中,将0.01 mol CO和 0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。
1、反应刚开始时:
反应物浓度最大,正反应速率最大 ,生成物浓度为0,逆反应速率为0。
2、反应过程中:反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大
3、一定时间后,必然出现:V正反应速率=V逆反应速率
4、t1时刻后, v正= v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
二、化学平衡状态
概念:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征:逆——可逆反应(或可逆过程),等——V正=V逆(不同的平衡对应不同的 速率),动——平衡时正逆反应均未停止, 只是速率相等,定——平衡时,各组分含量保持恒定,变——条件改变,平衡移动。
三、达到化学平衡的标志:V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。
⑴直接标志:①速率关系: v正= v逆 ②含量关系:反应混合物各组分的浓度、物质的量、质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。
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