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2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:第三章 水溶液中的离子平衡(共4份 Word版含解析)

?2015/6/20
资料类型: 一课一练 文件大小: 556.21 KB
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2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:3.1弱电解质的电离 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:3.1弱电解质的电离课时作业11 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:3.4难溶电解质的溶解平衡 .doc
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:3.4难溶电解质的溶解平衡课时作业17 .doc

示例
2015【与名师对话】课标版高中化学选修4练习:3.1弱电解质的电离
1.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(  )
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO2-4
B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO2-3
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO-4
解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4;但HSO-4中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO-4不能电离为H+和SO2-4,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO-4,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
答案:C
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