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福建省漳州市芗城中学高二选修4《专题3 溶液中的离子反应》教学案(共14份)

?2015/7/26
资料类型: 教(学)案 文件大小: 398.78 KB
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示例:
福建省漳州市芗城中学高二化学
pH的计算复习教案
【基本常识】
pH定义
溶液物质的量浓度的计算公式
③、水的离子积常数
④、已知PH值求C(H+)和C(OH-)、已知C(H+)或C(OH-)求PH值。
一、 酸性体系:
1.强酸的pH
例1 ①、求0.1 mo1/L盐酸溶液的pH? ②、求0.05mo1/L硫酸溶液的pH?

【小结】通过以上两题请同学思考,已知强酸溶液的物质的量浓度,如何求pH,并且应注意什么?
结论:
(1)求pH实际是求 ,在已知溶液的物质的量浓度求C(H+)浓度时一定要注意强酸的数。
(2)由于完全电离,强酸溶液的C(H+)=nC,其中C表示 ,n 表示强酸的 数。
2.稀释强酸溶液
例2 ①、将0.1mol/L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍,求稀释后溶液的pH。
②、将pH=5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH。

【总结】常温下,当无限稀释酸时,溶液的PH接近 。 当对溶液无限稀释时,溶液中由水电离出的氢离子浓度远远 (大于、小于)酸电离出的氢离子浓度,这时可忽略 电离出的氢离子,以 电离出的氢离子为主,所以pH趋近7。
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