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人教版选修4《第一章 化学反应与能量》全套导学设计(共4份)

?2016/9/25
资料类型: 教(学)案 文件大小: 579.21 KB
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人教版选修4《第一章 化学反应与能量》全套导学设计(共4份)
示例:
山西大学附中高中化学选修4 导学设计  编号04
课题:化学反应热的计算
制作人:程园园    审核人:高二化学组
【学习目标】能说出盖斯定律的内容,并理解其实质;能运用盖斯定律计算化学反应热
【重点难点】运用盖斯定律计算化学反应热
【情景一】
1)已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2)已知CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,写出CO完全燃烧的热化学方程式

【思考】C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难,因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成。请设计一个可行方案计算该反应的△H。
阅读课本,回答下列问题:
(1)什么是盖斯定律?
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。
(2)认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理,深刻理解盖斯定律。

(3)盖斯定律如何应用,怎样计算反应热?试解决上面的思考,求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H3=?


【归纳总结】反应物A变为生成物D,可以有两个途径:
①由A直接变成D,反应热为△H;
②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示:
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