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选修四课件-2.4 化学反应方向

?2018/4/3
资料类型: PPT课件 文件大小: 936.63 KB
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自发过程:在一定条件下,不需要外力作 
     用就能自动进行的过程;
非自发过程:在一定条件下,需持续借助
外力作用才能进行的过程【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。一、自发过程的能量判据
能量判据:自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量),这一经验规律就是能量判据。
能量判据又称焓判据,即△H<0的反应有自发进行的倾向。自发反应一定要△H < O ?碳铵的分解:
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
注意:
(1)焓判据只能用于判断过程的方向,能否实现要看具体条件;
(2)焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行,与化学反应速率无关。
(3)反应焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素
墨水滴入水中气体的扩散二、熵(S):
1.描述体系混乱度的物理量
2.符号:S 单位:J?mol-1?K-1
3.大小判据:
(1)体系混乱度越大,熵值越大;
(2)同一条件:不同物质的熵值不同;

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