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选修四《电解池》第1课时课件

?2018/10/22
资料类型: PPT课件 文件大小: 968.38 KB
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一、电解原理(以电解氯化钠为例)☆实验分析:通电前:分析熔融电解质中的离子情况
阳离子:Na+ 阴离子:Cl-
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
(1)确定电极名称:
阳极(接电源正极) 阴极(接电源负极)
与电极材料无关 (2)判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电
阳极:2Cl--2e- =Cl2↑ 氧化反应
阴极:2Na+ +2e-=2Na 还原反应
总式:

电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置。
构成条件:
(1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极:
接电源正极的为阳极,发生氧化反应
接电源负极的为阴极,发生还原反应
(3)电解质溶液或熔化的电解质

电子的流向: 电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动)离子定向移动的方向:
阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.惰性电极与活性电极:
惰性电极(铂、金、石墨):仅仅导电,不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属):既可以导电、又可以参与电极反应
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