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《第三章 水溶液中的离子平衡》重点归纳及例析(Word版)

?2019/1/8
资料类型: 教(学)案 文件大小: 176.58 KB
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专题1 酸的强弱的判断方法
电解质的强弱,可以从电离平衡的特征去考虑,用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸,常见的方法如下:
1.根据定义判定
(1)强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子,弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。
(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
(3)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
2.根据稀释过程中c(H+)变化判定
(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时,pH变化大的为强酸,pH变化小的为弱酸。
(2)稀释浓的弱酸溶液,一般是c(H+)先增大后减小,如冰醋酸的稀释;稀释浓的强酸溶液,c(H+)一直减小。
3.根据中和反应区别判定
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