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选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元复习讲与练(Word版 含答案)

?2019/2/27
资料类型: 教(学)案 文件大小: 342.9 KB
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一、化学反应速率概念
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位
v= ,单位为 。
3.适用范围: 。
4.规律
同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。
二、化学反应速率的计算
1.化学反应速率的大小比较
【解题思路】转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较,注意单位统一,注意状态。
【例1】对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5 mol?L-1?min-1 B.v(B)=1.2 mol?L-1?s-1
C.v(D)=0.4 mol?L-1?min-1 D.v(C)=0.1 mol?L-1?s-1
2.“三段式”计算化学反应速率
【解题思路】例如:反应      mA + nB = pC
起始浓度(mol?L-1) a b c
转化浓度(mol?L-1) x nxm pxm
某时刻浓度(mol?L-1) a-x b-nxm c+pxm
【例2】可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为x mol?L-1。这时B的浓度为 mol?L-1,C的浓度为
mol?L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。
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