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人教版选修4《化学反应原理》 各章章末整合课件

?2019/5/22
资料类型: PPT课件 文件大小: 400.41 KB
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第一章化学反应与能量
知识结构一、化学反应过程中同时存
在物质和能量的变化,能量
的释放或吸收是以发生变化
的物质为基础的,而且是以
物质为主。能量的多少则以
反应物和产物的质量为基础。
二、反应热、焓变
反应热∶化学过程中放出或吸收的热量,叫做反应热,也称为“焓变” ,符号用ΔH表示,单位常采用kJ/mol。 (熵变ΔS)
思考:反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系?
注意当ΔH为“-”或ΔH <o时,为放热反应;
当ΔH为“+”或ΔH>O时,为吸热反应。
要知道常见的放热反应和吸热反应

三、热化学方程式∶
可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
1、需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少千帕;若在常温(25 ℃)、常压(101 kPa)时,可不注明温度和压强的条件;
2、应注明反应物和生成物的状态:
固体(s),液体(l),气体(g);
不用↑和↓(因已注明状态)。
3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的反应,当计量数不
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