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>2019-2020苏教选修4专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》课时分层作业（2份 Word版含解析）?2019/11/19 |
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一课一练 |
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1．下列事实可证明NH3?H2O是弱碱的是( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
D．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D．室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH－)约为10－3 mol/L
D [A、C项只能说明氨水呈碱性，B项是铵盐的不稳定性。若NH3?H2O为强碱，则0.1 mol/L氨水溶液的c(OH－)为0.1 mol/L，而实际上c(OH－)为10－3 mol/L，所以它为弱碱。D选项正确。]
2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．强电解质既包括强酸、强碱，也包括难溶于水的大多数盐
B [在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。]
3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )
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