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2019-2020学年选修4专题3第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》课后练习(Word版 含解析)

?2019/12/11
资料类型: 一课一练 文件大小: 131.13 KB
来 源: mnsl上传 资料点评:
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1.下列说法不正确的是(  )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小
解析:选D。相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小。
2.一定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2++2OH-,向此体系中再加入少量的BaO粉末,如果保持温度不变,则下列说法正确的是(  )
A.c(Ba2+)增大        B.溶液中Ba2+数目减少
C.溶液pH减小 D.溶液pH增大
解析:选B。一定温度下,在Ba(OH)2的悬浊液中,存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2++2OH-,加入少量的BaO粉末,BaO与H2O反应消耗了水,溶液中有部分沉淀析出,且溶液仍为饱和溶液,c(Ba2+)、c(OH-)、pH均不变。
3.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010 mol?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )
A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl-
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