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2019-2020选修4第四章《电化学基础》章末综合测评(Word版 含解析)

?2020/1/5
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 455.09 KB
来 源: ZSP009上传 资料点评:
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(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1.支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(  )

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
解析 钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极,从负极流向钢管桩(阴极),A、B正确;C项,题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗,错误。
答案 C
2.下列关于实验现象的描述不正确的是(  )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
解析 铜、铁是两种活动性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,三者共同形成了原电池,铁片上发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,铜片上发生还原反应:2H++2e-===H2↑,故A正确;B为电镀池,锌片上发生:Zn-2e-===Zn2+,铁片上发生:Zn2++2e-===Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B正确;Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,故C项错误;D项中Zn与被Zn 置换出的Cu以及盐酸一起构成了原电池,发生了原电池反应,故D项也正确。
答案 C
3.如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是(  )
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