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2019-2020选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》章末检测试卷(Word版 含解析)

?2020/1/5
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 186.78 KB
来 源: ZSP009上传 资料点评:
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一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分;每小题只有一个选项符合题意)
1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是(  )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向
C.反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
D.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
答案 D
解析 A项,ΔH<0、ΔS>0,则ΔG<0,任何温度下反应都能自发进行,错误;B项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误;C项,CaCO3(s)的分解反应为吸热反应,ΔH>0,错误;D项,MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS>0,ΔH>0,正确。
2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是(  )
A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质
B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间
答案 D
解析 A项,冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率;B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高;C项,夏天温度高,面粉的发酵速率较快;D项,还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应,降低氧气浓度,从而延长茶叶的储存时间。
3.(2018?合肥八中高二月考)下列说法正确的是(  )
A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数
B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率相等
C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率
答案 A
解析 升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A项正确;与等质量的锌片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快,B项错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C项错误;催化剂可降低反应所需的能量,使单位体积内活化分子百分数增多,D项错误。
4.(2018?石家庄一中高二期末)将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol?L-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解完全;若反应前后溶液的体积不变,则0~2 min内,该反应的平均速率可表示为(  )
A.v(Fe)=0.5 mol?L-1?min-1
B.v(H2SO4)=1 mol?L-1?min-1
C.v(H2)=1 mol?L-1?min-1
D.v(FeSO4)=0.5 mol?L-1?min-1
答案 D
解析 根据反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑可知,2 min时5.6 g (0.1 mol) Fe刚好溶解完全,消耗0.1 mol H2SO4,生成0.1 mol H2和0.1 mol FeSO4。Fe为固体,不用于表示反应速率,A项错误;0~2 min内,硫酸浓度变化量为0.1 mol0.1 L=1 mol?L-1,故0~2 min内,v(H2SO4)=1 mol?L-12 min=0.5 mol?L-1?min-1,B项错误;不能计算氢气浓度,不能得到用氢气表示的平均速率,C项错误;0~2 min内,FeSO4的浓度变化量为0.1 mol0.1 L=1 mol?L-1,故0~2 min内v(FeSO4)=1 mol?L-12 min=0.5 mol?L-1?min-1,D项正确。
5.向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)。2 min后反应达到最大限度,测得A中剩余0.4 mol X,B中Y的浓度为0.5 mol?L-1,C中用Z表示的反应速率为v(Z)=0.3 mol?L-1?min-1。则0~2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为(  )
A.B>A>C B.A>B=C C.B>A=C D.A>B>C
答案 C
解析 容器A中,0~2 min内v(X)=?1-0.4? mol2 L×2 min=0.15 mol?L-1?min-1;容器B中,2 min后Y的浓度为0.5 mol?L-1,即剩余Y的物质的量为0.5 mol?L-1×2 L=1 mol,则0~2 min内v(Y)=?3-1? mol2 L×2 min=0.5 mol?L-1?min-1,故v(X)=13×0.5 mol?L-1?min-1≈0.17 mol?L-1?min-1;容器C中,0~2 min内用Z表示的反应速率为
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