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《原子结构与元素周期表》学习辅导资料

?2009/12/25
资料类型: 教(学)案 文件大小: 309.21 KB
来 源: fengpq收集 资料点评:
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通过上一节的学习,我们知道:电子在原子核外是按能量高低分层排布的,同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级(S、P、d、f),就好比能层是楼层,能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布,在化学上我们称为构造原理。
高手支招之一:细品教材
一.电子排布式和轨道表示式
1、电子排布式——用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层,用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为:nlx)。例如,原子C的电子排布式为1s2s22p2,还可进一步写出其价电子构型:2s22p2
前二周期各原子的电子排布式
第1周期 H:1s1;He:1s2;
第2周期 Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;
O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s22s22p6;
2、轨道表示式——能表示出原子核外各轨道中电子排布情况的式子叫做轨道表示式。这种表示方法很形象,用小圆圈(或方框、短线)表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道,用箭头表示电子且用“↑”或“↓”来区别ms不同的电子
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