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教(学)案 |
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专题一： 微观结构与物质的多样性
一、原子核外电子排布和元素周期律
1. 原子核外电子的排布
⑴电子总是从能量 低 的电子层排起，然后由 里 向 外 排；
⑵各层最多能容纳的电子数目为 2n2 ；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素（ C ）
A．S B．C C．Si D．Cl
2．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ A ）
A． a=b＋m＋n B． a=b－m＋n C． a=b＋m－n D． a=b－m－n
3．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ A ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 C ，Y为 Al
5．A＋、B－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。
用化学式表示：A NH4+ 、B- OH- 、C H2O 、D NH3
本资料适合普通中学化学必修学习期末复习用，也可用会考专题复习用 。 |
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