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高三化学一轮复习学案(元素周期表元素周期律)

?2010/9/25
资料类型: 教(学)案 文件大小: 205.64 KB
来    源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
鲁科版+必修2+第一章
例1(2010高考改编题)下列有关化学研究的正确说法是
A.酸性: B.碱性:
C.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
D.关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:A B
解析:本题改变后侧重考查元素周期律重要的基本概念,规律,晶体结构。A项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;B正确,一般元素金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。C.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的,故C项错误。D.二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角所以D项错误
例2(09广东卷1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素
B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
答案:A
解析: 由稀土元素 可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其中 的质量数为144,中子数为82; 的质量数为150,中子数为88;故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知 为两种核素,故C错。
例3(2010广东理综卷,10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
答案:C
解析:同周期元素原子半径是减小的,故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B错;同周期的元素的金属性越来越弱,故对应碱的碱性也是减弱的,C正确;同周期的最外层电子数越来越多,故D错。
例4(2010上海卷,20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +3、-3、+5 -2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 XB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案:D
答案:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
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