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2016年湖南省常德一中-必修2《第二节 元素周期律》PPT课件 (3份打包)

?2017/1/20
资料类型: PPT课件 文件大小: 278.63 KB
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第1课时 原子核外电子的排布要点 电子层的表示方法及能量变化 【应用思考】1.讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。2.前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子: (1)与Ne原子电子层结构相同的离子有:________。 (2)与Ar原子电子层结构相同的离子有:________。一、核外电子分层排布的规律 1.能量最低原理。 原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层,即排满了K层才排L层,排满了L层才排M层,以此类推。 2.各电子层的电子分布规律。 以n表示原子核外电子层的序号。 (1)各电子层最多容纳电子数为2n2。 (2)当n为最外层时,最多容纳8个电子(n=1时最多容纳2个
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