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【本站编辑组】2020苏版必修2专题2第三单元第2课时《化学电源》课时练习(含教师版、学生版)

?2020/2/23
资料类型: 一课一练 文件大小: 943.77 KB
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第三单元第2课时《化学电源》课时练习(教师版)
1.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,据此反应判断下列叙述中正确的是(  )
A.电池上Pb极标有“+”符号
B.PbO2得电子,被氧化
C.负极反应是Pb+SO2-4-2e-===PbSO4
D.电池放电时,溶液酸性增强
解析 铅蓄电池在放电时为原电池,Pb失电子作负极,标有“-”符号,电极反应式为Pb+SO2-4-2e-===PbSO4,A错,C正确;PbO2在正极得电子,被还原,B错;电池放电时消耗硫酸,溶液酸性减弱,D错。
答案 C
2. [ 2019?浙江嘉兴联考]银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( )

A. Zn电极是负极
B. 工作时K+移向Zn电极
C. Ag2O电极发生还原反应
D. Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ Zn(OH)2
【答案】B
【解析】
【分析】原电池分正负,负极氧化正还原,离子阳正阴向负,电子有负流向正。
【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高,是负极,故A正确;
B. K+是阳离子,工作时向正极移动,Zn是负极,故B错误;
C. Ag2O电极是正极,发生还原反应,故C正确;
D. Zn电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ Zn(OH)2,正确。
故选B.
3.最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池,其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久,但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2e-+2NH+4===Mn2O3+H2O+2NH3↑
F极:Zn-2e-===Zn2+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH+4===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O
下列说法正确的是(  )
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
答案 B
解析 E极发生还原反应,应为电池的正极,F极发生氧化反应,为电池的负极。干电池中反应不可逆,故不属于可充电电池。
......
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