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电解质强弱比较强化练习(Word版 含答案)

?2020/11/2
资料类型: 一课一练 文件大小: 91.78 KB
来 源: 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
已知25 ℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 K_a=1.75×〖10〗^(-5) K_a=2.98×〖10〗^(-8) K_a1=4.30×〖10〗^(-7)
K_a2=5.61×〖10〗^(-11) K_a1=1.54×〖10〗^(-2)
K_a2=1.02×〖10〗^(-7)
A. 25 ℃,等物质的量浓度的四种酸溶液中,酸性最强的是醋酸
B. 将0.1 mol·L^(-1)的醋酸不断加水稀释,所有离子浓度均减小
C. 少量SO_2通入Ca(ClO)_2溶液中反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+Ca^(2+)+2ClO^-=CaSO_3↓+2HClO
D. 少量SO_2通入CH_3 COONa溶液中反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+CH_3 COO^-=HSO_3^-+CH_3 COOH
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写,题目难度中等,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素,能够正确书写离子方程式,注意次氯酸的强氧化性。
【解答】
根据表中数据可知,酸性大小:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子。
A.根据表中数据可知,酸性大小:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子,酸性最强的是亚硫酸,故A错误;
B.醋酸溶液中加一定量水,醋酸的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度减小,由于K_w不变,所以氢氧根离子的浓度增大,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,次氯酸根离子具有氧化性,二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,产生沉淀,所以少量的SO_2通入Ca(ClO)_2溶液中反应的离子方程式为:SO_2+H_2 O+Ca^(2+)+3ClO^-=CaSO_4↓+Cl^-+2HClO,故C错误;
D.少量SO_2通入CH_3 COONa溶液中,根据酸性强弱反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+CH_3 COO^-=HSO_3^-+CH_3 COOH,故D正确。
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