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苏教版选择性必修2专题4《分子的空间结构与物质性质》课后素养落实(共4份 Word版含解析)

?2022/7/9
资料类型: 一课一练 文件大小: 484.94 KB
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目录:
专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第1课时分子的空间结构模型__杂化轨道理论课后素养落实.doc
专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第2课时价层电子对互斥模型和等电子原理课后素养落实.doc
专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第3课时分子的极性和手性分子课后素养落实.doc
专题4分子的空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用课后素养落实.doc

示例:
分子的空间结构模型——杂化轨道理论
(建议用时:25分钟)
[基础过关练]
1.下列比较中不正确的是(  )
A.晶格能:NaF>KCl>MgO
B.共价键的键能:C—C<C===C<C≡C
C.键长大小:P—H>S—H>O—H
D.键角大小:BeCl2>BF3>H2O
A [MgO中离子所带电荷数大于NaF、KCl中离子所带电荷,NaF、KCl中离子所带电荷数相等,NaF中阴阳离子半径均小于KCl中阴阳离子半径,离子半径越小、离子所带电荷越多,其晶格能越大,因此晶格能:MgO>NaF>KCl,故A错误。]
2.氯化硼(BCl3)熔点为-107 ℃,沸点为12.5 ℃,其分子中键与键之间的夹角为120°,有关叙述不正确的是(  )
A.硼原子采用sp2杂化
B.BCl3中的B—Cl键键长 C.氯化硼分子呈正三角形
D.氯化硼分子只含极性键
B [氯化硼中的硼无孤电子对,为sp2杂化,A正确;键能越大,键长越短,BF3中有大π键,有双键的特征,故B—F键比B—Cl键键长短,B错误;氯化硼中的硼为sp2杂化,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面正三角形结构,C正确;氯化硼分子只含B—Cl极性键,D正确。]

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