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河南省镇平一高11-12学年高二上学期第一次月考试化学试题(选修4)[word版 含答案]

?2011/11/4
资料类型: 阶段考试 文件大小: 96.72 KB
来 源: njl938收集 资料点评:
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一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(1)+2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5 H2O(1)+2 869 kJ
下列说法正确的是 ( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
2.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 ( )
A.920 kJ   B.557 kJ  C.436 kJ    D.188 kJ
3.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5 mol O2,向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2,起始时两容器中气体的温度和压强相同,反应达到平衡时,两容器中气体的温度和压强仍相同,此时甲中放出的热量为Ql kJ,乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )
A.2Q1=Q2C.2Q1=Q2=Q D.Q1 4.1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ?mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 (  )
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