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山东省陵县一中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(选修4第1-2章)[word版 含答案]

?2013/11/20
资料类型: 阶段考试 文件大小: 164.35 KB
来 源: DMY15收集 资料点评:
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1.下列变化为放热的化学反应的是( )
A.H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应

2. 我们熟悉的有关电解工业有:一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备,下列关于这三个工业生产的描述正确的是( )
A. 电解法制金属钠时,原料NaCl应为固态或熔融态
B. 在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生
C. 电解法生产铝时,阳极的反应为:
D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
3.在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为( )
A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s
4.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )
A. ν正(A)=3 ν逆(B)
B. 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变
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