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河南省顶级名校2015届高三入学定位考试化学试卷(word 解析版)[必修1 必修2]

?2014/9/23
资料类型: 阶段考试 文件大小: 161.01 KB
来 源: HXM661上传 资料点评:
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命题范围:必修1 必修2
1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
【答案】A
【解析】
试题分析:A、氯化铁与铜发生氧化还原反应,生成亚铁离子和铜离子,符合离子方程式书写原则,正确;B、元素不守恒,错误;C、次氯酸是弱酸,不能写成离子形式,错误;D、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液中含有氯离子,高锰酸钾应先氧化氯离子生成氯气,错误,答案选A。
考点:考查离子方程式的判断
2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使卤离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol?L-1 B.10(2a-b) mol?L-1
C.10(b-a) mol?L-1 D.10(b-2a) mol?L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:500mL溶液分成5等分,每份是100mL,第一份溶液说明钡离子的物质的量是amol,第二份溶液说明氯离子的物质的量是bmol,根据电荷守恒可知一份溶液中钾离子的物质的量是(b-2a)mol,所以原混合液中钾离子的物质的量浓度是(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L,答案选D。
考点:考查溶液中离子浓度的计算
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