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【联考】湖北省新洲一中、黄陂一中、麻城一中2014-2015学年高二上学期12月联考化学试卷(Word 解析版)[选修4]

?2015/3/17
资料类型: 阶段考试 文件大小: 154.66 KB
来 源: WWF666上传 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分)
1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(  )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2S

  A. A B. B C. C D. D

考点: 电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念..
专题: 离子反应专题.
分析: 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物,主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物;
弱电解质是指在水中不完全电离,只有部分电离的化合物,主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水;
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质.
解答: 解:A.NaCl溶于水能完全电离,所以NaCl是强电解质;HF在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;氯气是单质,不是化合物,所以氯气不是非电解质,故A错误;
B.H2SO4溶于水能完全电离,所以H2SO4是强电解质;溶于水的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质,故B错误;
C.溶于水的CaCO3能完全电离,所以CaCO3是强电解质;HClO在水中部分电离,所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故C正确;
D.HNO3溶于水能完全电离,所以HNO3是强电解质;醋酸在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;H2S是弱酸,属于弱电解质,故D错误.
故选C.
点评: 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断,明确电解质的强弱与电离程度有关,与溶解能力大小无关.

2.(3分)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是(  )
  A. 此时水的离子积KW=1×10﹣14 B. 水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol?L﹣1
  C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c (Na+)=c(SO42﹣)

考点: 水的电离;pH的简单计算..
专题: 电离平衡与溶液的pH专题.
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