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河南省郑州市中牟二中2014-2015学年高二下学期(6月份)月考化学试卷(Word版 含解析)[选修3]

?2015/9/14
资料类型: 阶段考试 文件大小: 115.08 KB
来 源: bkwz11上传 资料点评:
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1.下列说法中错误的是:( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

考点:极性分子和非极性分子;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
专题:压轴题;化学键与晶体结构.
分析:A、对于ABn型共价分子,若中心原子A达到了最高正价,没有孤对电子时,为非极性分子,若中心原子未达到最高正价,有孤对电子对,为极性分子.
B、配位键形成条件:一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道;二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子.
C、 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,电负性越大,表示该元素的非金属性越强.
D、原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体.
解答: 解:A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误;
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+,铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成
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