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山东省师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试(第五次学分认定)化学(理)试题 (Word版 含解析)[选修4]

?2017/2/20
资料类型: 阶段考试 文件大小: 245.97 KB
来 源: weifanghu上传 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)
1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是:
A.氯气   B.氨气 C.碘化钾 D.碳酸氢钠
【答案】D

考点:考查电解质与非电解质;水的电离平衡
2.25℃时,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为:
①1.0×10-7 mol/L  ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L  ④1.0×10-11 mol/L
A.①或② B.②或④ C.①或③ D.③或④
【答案】D
【解析】
试题分析:常温下,pH=11的某溶液,溶液显示碱性,溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10-11mol/L,氢氧根离子的浓度为:c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L,溶液显示碱性,存在两种情况:碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中,碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离,水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小,溶液中氢离子浓度是水电离,所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度,即c(OH-)=c(H+)=1×10-11mol/L;强碱弱酸盐溶液中,弱酸根离子结合了水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以水电离的氢氧根离子浓度为:c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10?14)/(1×10?11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。
考点:考查水的电离;溶液pH简单计算
【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算,题目难度中等,正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键,通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下 溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度,再根据溶液显示碱性的原因有两种情况:碱溶液和强碱弱酸盐溶液,在碱溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离;在强碱弱酸盐溶液中,弱酸根离子促进了水的电离,据此进行分析。
3.向10 mL pH=12的某碱溶液中加入10 mL pH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是:
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