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【联考】福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考(4月)化学试题 word版含答案[人教版选修3第1-2章为主][选修4]

?2018/4/12
资料类型: 阶段考试 文件大小: 185.89 KB
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1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年,古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子,但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是
A.原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动
B.不同轨道上运动的电子具有不同的能量,且能量是量子化的。
C.只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时,才会辐射或吸收能量。
D.确定了原子结构的核式模型
2.下列有关物质结构的表述正确的是
A.乙炔的结构式:H-C≡C-H
B.氟原子的外围电子排布式:2s22p7
C.镁原子核外电子的轨道表示式为:
D.次氯酸的电子式:
3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
A.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s13p3
B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2
C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44S2
4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
C.图2表示1s电子只能在球体内出现
D.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴
5. 下列有关认识正确的是
A.原子的核外电子最易失去的电子能量最低
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