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福建省漳州市龙海市第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考(6月)化学试题(Word版 含答案)

?2018/6/26
资料类型: 阶段考试 文件大小: 138.82 KB
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1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( )
A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )
A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D. Na2O2
3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是 ( )
A.若n = 2,则分子的立体结构为V形
B.若n = 3,则分子结构为三角锥形
C.若n = 4,则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
  A.CO2与H2O B.CH4与NH3  C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
5.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO2-4的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
6.下列叙述正确的是(  )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
7. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(  )
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