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广东省惠 阳高级中学2017-2018学年高二上学期10月月考理科综合化学试题(Word版 含解析)[苏、鲁科版选修4第1章]

?2018/10/16
资料类型: 阶段考试 文件大小: 178.18 KB
来 源: panjh上传 资料点评:
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1. 关于如图所示的原电池中,下列说法不正确的是( )

A. 锌为该电池的负极
B. 电子由Cu电极流向Zn电极
C. 锌极发生的反应为: Zn - 2e- = Zn2+
D. 铜电极表面有无色气泡产生
【答案】B
【解析】A. 较活泼金属锌为该电池的负极,故A正确;B. 电子由负极Zn电极流向正极Cu电极,故B不正确;C. 负极锌极发生氧化反应:Zn-2e- =Zn2+,故C正确;D. 正极铜电极发生还原反应:2H++2e- H2↑,故D正确。故选B。
点睛:需要特别注意:该装置为原电池。较活泼金属作负极。负极发生氧化反应;正极发生还原反应。电子从负极流向正极。
2. 关于如图所示的电解池中,下列说法正确的是( )

A. Cu电极是该电解池的阴极
B. 铜电极表面有无色气泡产生
C. 锌极发生的反应为: Zn - 2e- = Zn2+
D. 该电解池的总反应:Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
【答案】D

点睛:需要特别注意:该装置为电解池。与电源正极相连的是电解池的阳极;与电源负极相连的是电解池的阴极。阳极发生氧化反应;阴极发生还原反应。
3. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. N2H4(g)+ O2(g)==== N2(g)+H2O(g);ΔH=+267 kJ?mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ?mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ?mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ?mol-
【答案】B
【解析】0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮和气态水时,放出133.5 kJ热量,则热化学方程式可表示为:① N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(g) ΔH=-133.5 kJ?mol-1;A项,ΔH应为-267 kJ?mol-1,故A错误;B项,①×4得:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ?mol-1,故B正确、C错误;D项,水的状态和ΔH都不对,D错误。
点睛:本题考查学生热化学方程式的意义及热化学方程式的书写方法,注意:放热反应,ΔH0;书写热化学方式时要注明正确的物质状态;方程式的系数与ΔH的数值要对应。
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