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【联考】河南省八市2018-2019学年高二下学期第二次质量检测化学试题(Word版 含解析)[综合]

?2019/12/6
资料类型: 阶段考试 文件大小: 342.11 KB
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一 、选择题:本题共16小题,分为必做题和选做题两部分,其中1~12题为必做题,每个试题考生都必须作答;13~16题为选做题,考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中,只有一项符合题目要求。每小题3分,共48分。
1.下列说法不正确的是( )
A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
C. ΔH越大,说明反应放出的热量越多
D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
【答案】C
【详解】A.参加反应的物质越多,放出或吸收的热量越多,所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关,故A正确;
B.根据化学反应过程中的能量转化形式,除了热能外,也可以是光能、电能等,故B正确;
C.对于反应是放热反应的焓变,△H越大,说明反应放出的热量越少,对于吸热反应△H越大,说明反应吸收的热量越多,故C错误;
D.需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应,如木材的燃烧等,故D正确;
答案选C。
2.下列说法正确的是( )
A. ΔH1=ΔH2+ΔH3
B. 在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C. 表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D. 可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
【答案】C
【解析】试题分析:根据盖斯定律来可知:一个反应无论是一步完成还是分为数步完成,其热效应是相同的,故应有:△H1=-△H2-△H3,A错误;E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,B错误;氢氧化钠是强电解质,氨水是弱电解质,滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氢氧化钠完全被中和后,醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;氨水也完全反应后,继续滴加醋酸,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,C正确;图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系,D错误。
考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算,涉及反应热和焓变、弱电解质在水溶液里的电离平衡等。
3.下列说法正确的是( )
A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素
B. 在容积可变的密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍,正反应速率加快,平衡正向移动
C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H0
D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示
【答案】D
【详解】A.反应物的性质为决定化学反应速率的本质因素,浓度为影响反应速率的外界因素,故A错误;
B.增大压强,参加反应的气体的浓度都增大,正、逆反应速率都增大,对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),增大压强,平衡不移动,故B错误;
C.MgCl2的分解反应属于吸热反应,△H>0,反应后生成气体,熵变增加,△S>0,故C错误;
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