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新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)[选修4全册]

?2019/12/9
资料类型: 阶段考试 文件大小: 104.73 KB
来 源: FHGZ上传 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
1. 关于中和热的测定实验,下列说法正确的是 ( )
A. 为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量
B. 为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关
D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大
【答案】A
【解析】试题分析:A、为了使反应完全进行,酸或碱适当过量,故正确;B、分析加入碱或酸,造成热量散失,中和热数值偏低,故错误;C、中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱,弱酸弱碱的电离是吸热过程,浓度是稀溶液,不能是浓溶液,浓溶液遇水放出热量,故错误;D、铜丝是热的良导体,造成热量散失,故错误。
考点:考查中和热的测定等知识。
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化,反应可以是放热反应或吸热反应,反应物总能量高于生成物总能量则反应放热,反应物总能量低于生成物总能量,反应吸热,错误;
B、反应速率的大小与反应热无关,如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应,在常温下能迅速反应,金属的腐蚀为放热反应,但反应速率较慢,错误;
C、反应热与反应的途径无关,取决于反应物和生成物的始末状态,可根据盖斯定律,计算某些难以直接测量的反应焓变,正确;
D、反应热与反应的条件无关,同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,错误;
答案选C。
3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890 kJ?
B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH=+890 kJ?
C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890 kJ?
D. CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH=-890 kJ?
【答案】C
【解析】0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ×2=890
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