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安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)[苏、鲁科版选修4第1-2章]

?2019/12/27
资料类型: 阶段考试 文件大小: 414.94 KB
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1.下列化学反应能量变化符合图示的是(  )

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦ Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应
A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④
2.已知反应:① 25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH =-221 kJ/mol;
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热ΔH <-110.5 kJ/mol
B.反应热有正负之分,标准燃烧热ΔH全部是正值
C.稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH =-(2×57.3) kJ/mol
D.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的热量
3.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A.热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2
B.22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量
D.由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ?H=-117kJ/mol
4.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,形成1 mol 放出942 kJ热量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1=-92 kJ/mol,N4(g)+6H2(g) 4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据,下列说法正确的是(  )

A.ΔH2>0 B.N2分子比N4分子稳定
C.ΔH2=2ΔH1 D.ΔH2与方程式系数无关
5.对于任何一个化学反应平衡体系,采用以下措施,一定会使化学反应发生平衡移动的是(  )
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
6.下列说法中正确的是(  )
A.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大
B.反应:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0,在低温时能自发进行
C.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数K值增大
D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成
7.下列说法正确的是(  )
A.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中,浓硝酸中铝片先溶解完
B.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的转化率均增大
D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
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