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【联考】广东省清远市2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)

?2020/2/2
资料类型: 阶段考试 文件大小: 1376.37 KB
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1.化学与生产、生活紧密相关,下列说法错误的是
A.天然气属于化石能源,也属于清洁能源
B.化工生产中将矿石粉碎,可提高反应速率
C.明矾除去水里悬浮的杂质利用了盐类水解原理
D.原电池原理是将化学能转化为热能再转化为电能
2.下列仪器使用前需要检查是否漏液的是

3.日常生活中化学药品的应用无处不在,下列药品的使用是利用热量变化的是
A.衣物中放入小包硅胶
B.自热饭盒中放入氧化钙与水
C.向牛奶或发酵乳中加入增稠剂
D.向船体底部嵌入一定量锌块
4.某温度下,在一密闭容器中进行可逆反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是 
A.缩小容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.平衡后加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大
D.容器体积不变,充入He使压强增大,反应速率增大
5.下列关于钢铁腐蚀与防护的说法错误的是
A.潮湿的铁器易生锈,是因为构成原电池加快了腐蚀速率
B.外加电流的阴极保护法适宜选择惰性电极作辅助阳极
C.铁器表面涂漆是通过隔绝空气防腐
D.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连
6.在一定温度下,向某密闭容器中充入M、N两种气体,二者的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为2N(g) M(g)
B.t1时,反应速率v(M)=1t1 mol?L-1?min-1
C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
7.室温下,下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A.FeCl3的溶液中:K+、NH+4、Cl-、HCO-3
B.pH=1的溶液中:Na+、NH+4、NO-3、SO2-3
C.滴入酚酞后变红的溶液中:K+、Na+、NO-3、CO2-3
D.由水电离的c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中:Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4
8.常温下,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3)
B.0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH+4)=c(Cl-)
C.醋酸和醋酸钠的混合溶液:pH>7
D.0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液:2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
9.某燃料电池以丙烷(C3H8)和H2O2为原料,以H2SO4溶液为介质,工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电极a为电池的负极
B.电池的总反应式为C3H8+10H2O2===3CO2+14H2O
C.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-===2OH-
D.工作时H+从a极区移向b极区
10.炭黑可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如下图所示。下列说法错误的是
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