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湖南省湘 南中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(Word版 含解析)[必修2第1-2章]

?2020/2/29
资料类型: 阶段考试 文件大小: 63.61 KB
来 源: gegenb上传 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素 Rn,从而对人体造成伤害,该同位素原子的中子数为( )
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
【答案】A
【解析】
【分析】
根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数,分析该原子的中子数。
【详解】由题意可知22286Rn的质子数为86,质量数为222,则中子数为222-86=136,故选A。
【点睛】本题考查原子结构,掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键。

2.元素的化学性质主要决定于原子的( )
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】D
【解析】
【分析】
元素的性质和最外层电子数关系密切,核外电子的得失趋向决定元素的化学性质。
【详解】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子;最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定,故选D。

3.下列物质中,属于离子化合物的是( )
A. H2SO4 B. H2O C. HBr D. NaNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物。
【详解】A项、H2SO4分子中只存在共价键,为共价化合物,故A错误;
B项、H2O分子中只存在共价键,为共价化合物,故B错误;
C项、HBr分子中只存在共价键,为共价化合物,故C错误;
D项、NaNO3中存在离子键和共价键, 离子化合物,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化合物类型判断,明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。

4.下列元素中,金属性最强的是( )
A. Na B. K C. Al D. Mg
【答案】B
【解析】
【分析】
同周期元素从左到右,元素的金属性依次减弱,同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强。
【详解】Na、Mg、Al属于同一周期,同周期元素从左到右,元素的金属性依次减弱,金属性Na>Mg>Al,Na、K属于同一主族,同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,金属性K>Na,故金属性K>Na>Mg>Al,故选B。
【点睛】本题考查元素周期律,明确同周期和同主族元素金属性 变化规律是解答关键。

5.决定化学反应速率的主要原因是( )
A. 参加反应物质的性质 B. 加入催化剂
C. 温度和压强 D. 各反应物和生成物的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】反应物本身的性质是内部因素,是决定化学反应速率的主要因素;反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素,故选A。
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