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2013年高考模拟化学Ⅱ卷题型精编

?2013/5/9
资料类型: 阶段考试 文件大小: 2175.13 KB
来 源: yyc710518整理 资料点评:
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针对高考二卷题型归类训练
1.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数
为24。(用元素符号或化学式表示)。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)J原子的核外电子排布式为 。
(3)Y2 X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。
1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为 。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为 (任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。
(6)通常非金属含氧酸中非羟基氧(n)越多,酸性越强。
非羟基氧(n) 0 1 2
酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸




Y的最高价含氧酸酸性强弱属于: 。有教材提出这种归类与事实不符合,你认为原因是 。
2.(13分)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为 ,Fe在周期表中位于 区,C、
N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。
(3)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶
胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则
铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。
(4) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。FeCl3与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是 ;KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。
3.(14分)A、B、C、D、E是原子序数递增的短周期主族元素,A、B 和C、D、E分别同周期,A、E同主族且A的族序数是周期数的3倍,在短周期中C的第一电离能和电负性均是最小,D的基态原子核外有2个未成对电子,F的原子序数等于D、E之和。回答下列问题:
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