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2015届湖南省宜章一中高三第九次理综化学试卷(Word版 含答案)

?2015/5/21
资料类型: 阶段考试 文件大小: 228.5 KB
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命题范围:
综合
2015届湖南省宜章一中高三第九次理综化学试卷
第I卷(共42分)
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A.硫酸钡可用钡餐透视 B.明矾可用于水的消毒,杀菌
C. 盐卤可用于制豆腐 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8.下列有关煤、石油的说法正确的是( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油分馏和煤干馏都是化学变化
C.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol?Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA
B.1 molNa2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA
C.39g苯中所含的碳碳双键为1.5 NA
D.23g乙醇中所含的羟基数为0.5 NA
10.下列说法错误的是( )
A.金属甲比金属乙容易失去电子,则甲比乙金属性强
B.电解池的反应属于自发过程
C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D.△H<0、△S>0化学反应一定能自发进行
11.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )
A.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B.向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红HCO3- H+ + CO32-
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀

12.浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是( )
A.①中离子浓度:c(OH—)>c(CO32—) B.c(Na+):①>②
C.②中离子浓度:c(OH—)>c(HCO3—) D.c(CO32—):①=②
13.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ?H=– 41 kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系
能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 放出热量:32.8 kJ
② 0 0 1 4 热量变化:Q
下列说法中,不正确的是( )
A.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
第Ⅱ卷(共58分)
26.(15分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示。
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化 合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X的气态氢化物分子的电子式是 ,
Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸 性由强到弱的顺序是 。
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH 7(填“=”、“>”或“<”),理由是:
(用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。
(5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式

27.(14分)发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:

(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K =____________。
(2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol,请写出
CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________ 。
(3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下:
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34 kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。右
图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二
甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5
MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况,则曲线甲对应的压强是
P(甲)=___________。
(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡:
H2O H++OH-、HC2O4- H++C2O42-和

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。
a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
d.c(K+) > c(Na+)
(5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式
为 ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替32 g甲醇,所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
28.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) ?H<0 。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作 实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。

打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。 无明显现象。

加热烧瓶,反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______ 。
(2)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作是
_______ 。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是
_______ 。
请用化学平衡原理解释原因:_______ 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_______ ,证明有NO生成的实验现象是_______ 。
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉 b.溴水 c.铁氰化钾溶液 d.硫氰化钾溶液
38.(15分)A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,分子中只含有一个甲基。化合物A~H的转化关系如下图所示,其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D,B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量80g/mol;G1和G2互为同分异构体,二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境,G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是_________;A的结构简式:__________________
(3)反应④的化学方程式:______________________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式:________________________________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物,写出反应的方程式

(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①含有三个甲基;②能与NaHCO3反应;③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。

2015届湖南省宜章一中高三第九次理综化学试卷参考答案
7、B 8、C 9、D 10、B 11、B 12、D 13、A
26、(1) (2分) 三周期,ⅦA族 (2分)
(2)HClO4>HNO3>H2CO3 (2分)
(3)< (2分) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)
(4)Al3++3NH3?H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ (2分)
(5)CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol (3分)
27、(1)K=
(2)CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol
(3)3.5 MPa
(4)① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- ② a d
(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
16.8
28、(1)Fe在浓硝酸发生钝化,生成致密而薄的氧化膜,阻碍反应进一步发生。
(2)取少量反应后的A溶液,加入NaOH浓溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若不变蓝色,证明没有﹣3价氮的化合物生成。
(3)棕色溶液变浅绿,有无色气体产生,在空气中变红棕色。
FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) ?H<0,加热平衡逆向移动;
(4)将浓硝酸换成稀硝酸;A中没有红棕色其他产生,B中变棕色;
(5)c、d
38、(1)碳碳双键、溴原子
(2) ⑤

(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3   + H2O
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O
(5)
(6)2


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